Luz X Bactérias

 Você sabia que nós não vemos algumas bactérias das unhas,que são mais conhecidas como sujeirinhas?
 Pois é verdade,algumas pessoas acham que isso é falta de higiene,mas todos,até com as unhas cortadas temos algumas sujeirinhas pequinininhas.E você sabe porque?É porque toda vez que encostamos nossas mãos em objetos,que tenha bactérias,essas pequininiçimas bactérias entram de baixo de nossas unhas,mas como são pequenas não o as vemos,apenas o vemos quando elas acumulam em baixo de nossas unhas,que é extremamente rápido de acontecer.
 Mas,uma coisa que você não sabia,é que o mouse pode nos ajudar a ver as bactérias de nossas unhas!!!
 É isso mesmo!

• É só você virar seu mouse de ponta cabeça.
• Coloque suas mãos debaixo do mouse,com que você possa ver suas unhas.
• E veja as bactérias que acumulam em suas unhas!!!

                                                       Mas,ATENÇÃO!!!
Conclua-se que esteja em um lugar escuro com a luz apagada,para você poder ver melhor as bactérias!
                                         

Pulseiras

 Hoje,eu estava comprando um presente pra um amigo secreto e achei umas pulseiras grandes,elásticas e coloridas: Elas são conhecidas como Pulseiras de brinquedo rainbow
 e gostei então comprei uma pra mim e adorei!

Para ter essa experiência maluca super legal e divertida compre uma em lojas de presentes e lembrancinhas.

Explicatorium

Explicatorium,isso é um site que ensina vários tipos de experiências.E as últimas publicações que tenho feito,foram retiradas deste site inspirador abaixo↓
                           http://www.explicatorium.com/Laboratorio-aberto.php
                       O acessem e vejam outras experiências super legais e divertidas!

Uma super cola instantânea

Reagentes e material necessário           ·   10 g de hidróxido de bário ·   10 g de tiocianato de amónio ·    Calha ou espátula ·     Erlenmeyer de 250 cm3. ·     Garrafa de esguicho. ·     Papel de filtro. Procedimento experimental           ·         Colocar um tabuleiro de madeira sobre a bancada de trabalho. ·         Colocar um papel de filtro sobre o tabuleiro e molhá-lo com a garrafa de esguicho. ·         Introduzir com uma espátula o hidróxido de bário num erlenmeyer de 250 cm3 . ·         Colocar o Erlenmeyer sobre o papel de filtro. ·         Adicionar o tiocianato de amónio e mexer rapidamente. ·         Apoiar o erlenmeyer sobre o papel de filtro. ·         Ao fim de alguns segundos (30 a 60 segundos) levantar o Erlenmeyer. Observa como está frio !     Explicação       A reação química entre estes dois reagentes é uma reação endotérmica. Assim, a mistura arrefece rapidamente e faz com que a água retida no papel de filtro congele. É o gelo que vai funcionar como cola entre o Erlenmeyer e o tabuleiro de madeira.   NOTA: Se o teu tabuleiro for muito grande, experimenta com um mais pequeno, ou então adiciona uma maior quantidade de reagentes. Com a quantidade certa, podes até levantar uma cadeira !!!

Um lenço mágico

Reagentes e material necessário

 

 

 

 

 

·         Água

·         Álcool

·         Lenços de papel

·         Tina

·         Cristalizador

·         Pinça metálica

·         Proveta de 100 ml

·         Fósforos

 

 

 

Procedimento experimental

 

 

 

 

·         Colocar numa tina 20 ml de água e 40 ml de álcool etílico.

·         Mergulhar bem um lenço de papel na solução contida na tina.

·         Colocar o lenço num cristalizador, incendiando-o com a ajuda de um fósforo.

·         Agitar o lenço, com a ajuda da pinça metálica, até que a chama se extinga.

 

            Então, mas o lenço não arde ???

 

 

Explicação

 

 

 

O álcool etílico sofre a combustão, não ardendo o lenço de papel pelo facto de estar humedecido.

     A equação química que traduz a combustão do álcool etílico é a seguinte:

 

           C₂H₅OH (l) + 3 O₂ (g) ®  2CO₂ (g) + 3H₂O (g)

 

Flash Fotográfico

Reagentes e material necessário

 

 

 

 

 

 

 

 

Uma tira de fita de magnésio (com cerca de 3 cm).

Uma pinça.

Uma lamparina.

 

 

Procedimento experimental

 

 

 

 

Cortar uma pequena tira de fita de magnésio.

 

Segurar uma das pontas da fita de magnésio com a pinça.

 

Aproximar a fita de magnésio da chama da lamparina até que se inicie a reação.

 

Após o início da reação pode-se afastar a fita de magnésio da chama.

 

ATENÇÃO:

O Brilho provocado pela reacção química é muito intenso e pode ser prejudicial aos olhos.

NUNCA OLHAR DIRECTAMENTE E FIXAMENTE PARA A FITA DE MAGNÉSIO, DURANTE A REAÇÃO QUÍMICA.

 

 

Explicação

 

 

 

 

A combustão do metal magnésio é uma reação bastante exoenergética da qual resulta a emissão de uma luz branca de forte intensidade. Por isso esta reação foi em tempos utilizada nos flashs das máquinas fotográficas. 

A equação química que ocorre é a seguinte:

2 Mg(s) + O₂(g) ---> 2 MgO (s)

É perfeitamente visível o óxido de magnésio que resulta no final da reação (pó branco).

As minhas impressões digitais

Reagentes e material necessário         Um erlenmeyer. Um suporte universal. Pinça de garras e respectiva noz. Pinça de metal Lamparina. Algodão. Iodo sólido, em palhetas. Papel de filtro. Fita adesiva.    Procedimento experimental         Atenção - Não respires os vapores de iodo !   Preparação da experiência: Monta o suporte universal por forma a que o erlenmeyer fique suspenso e preso com a pinça de garras. Coloca a lamparina por baixo do erlenmeyer. Coloca algumas palhetas de iodo dentro do erlenmeyer. Tapa a boca do erlenmeyer com algodão.  Corta o papel de filtro em tiras, para posteriormente recolher as impressões digitais.   Procedimento: Aquece o iodo, até que ele sublime (quando o erlenmeyer estiver cheio de vapor de iodo - violeta). Recolhe uma impressão digital, numa tira de papel de filtro. Com o auxílio da pinça, coloca o papel de filtro dentro do erlenmeyer por alguns segundos (tendo o cuidado de o manter sempre tapado com o algodão).  A impressão digital aparece no papel. Cobre a impressão digital com fita adesiva.     Explicação          Quando tocamos com os nossos dedos em alguma superfície, deixamos resíduos de gordura, suor, aminoácidos e proteínas. São esses resíduos que permitem obter, neste caso concreto, as impressões digitais. O iodo é sublimado (passando diretamente do estado sólido para o estado gasoso) e os seus vapores vão dissolver-se na gordura deixada pelo nosso dedo. O resultado obtido mostra-nos que a gordura da pele, ao dissolver o iodo adquire uma cor acastanhada, permitindo ver a impressão digital com algum detalhe.    O grande inconveniente desta técnica, é que ao fim de algum tempo, a impressão digital acaba por desaparecer. A única forma de evitar tal facto seria utilizar substâncias "fixadoras do iodo", para que ele não desaparecesse gradualmente.    Podes colar um pouco de fita adesiva por cima da impressão digital. Assim durará mais tempo.

Uma erupção vulcânica

Reagentes e material necessário

 

 

 

 

• Vidro de relógio ou molde de um vulcão em gesso.
• Fósforos.
• Dicromato de amónio.
• Aparas de fita de magnésio.
• Álcool etílico (opcional).

 

 

Procedimento experimental

 

 

 

 

 Para fazer um vulcão:

Prepara uma estrutura metálica (em arame) com a forma de um vulcão, ou então utiliza folhas de papel, amarrotadas em forma de bola, para fazer o monte que dará origem ao vulcão. Seguidamente coloca um pano velho por cima.

Prepara o gesso e vai cobrindo o teu molde, dando-lhe a forma que desejares. Não te esqueças de fazer uma cavidade em cima, em forma de tigela, onde irás posteriormente fazer a reação química.

 

 

A experiência:

 

• Coloca duas ou três espátulas cheias de dicromato de amónio no vulcão ou vidro de relógio.

• Adiciona algumas aparas de fita de magnésio.

• Adiciona algumas gotas de álcool etílico, se o desejares. Poderá também colocar algumas "cabeças de fósforo" para ajudar a iniciar a reação, em vez do álcool. Cuidado com o álcool pois é muito inflamável.

• De seguida, fornece-lhe energia, chegando um fósforo ao centro.

• Espera que a reação ocorra.

 

 

Explicação

 

 

 

Pretende-se simular um vulcão em erupção.

A reação é iniciada com uma chama (algumas gotas de álcool facilitam a ignição) e progride com uma libertação considerável de energia (luz, calor, movimento).

O dicromato de amónio transforma-se em óxido de crómio (III) (substância sólida de cor verde escura).
Simultaneamente, formam-se azoto e vapor de água que projetam os flocos do óxido de crómio  

A reação é traduzida pela seguinte equação química:

(NH₄)₂Cr₂O₇ (s)    ?   Cr₂O₃ (s) + N₂ (g) + 4 H₂O (g) + ENERGIA

O óxido de crómio é responsável pela cor verde do resíduo sólido.

Queres fazer um vulção na tua casa ?

Reagentes e material necessário

 

 

 

 

·         Bicarbonato de sódio (ou fermento)

·         Detergente da roupa (de qualquer marca)

·         Corante amarelo

·         Corante vermelho

·         Vinagre

·         Garrafa de vidro transparente

·         Espátula

·         Tabuleiro de madeira

·         Modelo de cone vulcânico (de gesso ou argila), não muito inclinado

 

Procedimento experimental

 

 

 

 

·         Para preparar a lava juntar, num copo, pequenas proporções de:

- bicarbonato de sódio (ou fermento);

- detergente da roupa;

- corante amarelo;

- corante vermelho.

·         Para completar esta ?mistura vulcânica?, colocar vinagre no modelo de cone vulcânico, até um quarto da sua altura.

·         Juntar a mistura do copo com o vinagre, para desencadear a mini-erupção vulcânica.

·         Observar o resultado.

 

Explicação

 

 

 

   Quando se adiciona a mistura ao vinagre, coloca-se em contacto o bicarbonato de sódio, que é uma substância alcalina, com o vinagre, uma substância ácida.

   A reacção entre eles origina milhões de bolhinhas de dióxido de carbono que arrastam consigo a "lava" do vulcão...

 

Como fazer sabão caseiro

Introdução

 

   

 

 

 

   Muitos estabelecimentos comerciais (restaurantes, bares, pastelarias, hotéis) e residências deitam o óleo de cozinha usado na rede de esgoto, com consequente entupimento da mesma e mau funcionamento das estações de tratamento.

   Para retirar o óleo e desentupir são empregados produtos químicos tóxicos, com efeitos negativos sobre o ambiente. Além disso, como o óleo é mais leve que a água, fica à superfície, criando uma barreira que dificulta a entrada de luz e a oxigenação da água, comprometendo os seres vivos aquáticos.

   Existem várias receitas para fazer sabão caseiro, com o objectivo de reciclar os óleos de cozinha usados.

   Apresenta-se de seguida uma das receitas mais comuns.

 

 

Reagentes e material necessário

 

 

 

 

NOTA IMPORTANTE!

Cuidado com a soda cáustica, pois é um material muito corrosivo.

Utiliza luvas e óculos de protecção. Evita o contato do produto com a pele e o rosto.

Lê toda a técnica apresentada antes de a executar.

 1 kg de soda cáustica (NaOH)

 2 litros de água 

 4 litros de óleo de frituras (excepto de peixe)

1 litro de álcool

5 ml óleo essencial

 elementos decorativos, como ervas aromáticas (exemplo: camomila), especiarias (cravo, canela), flores secas,  conchas, etc.

1 balde de plástico

1 colher de pau

1 caixote de madeira forrado com um pano limpo ou formas de silicone, acetato ou recipiente plástico.

 

 

Procedimento experimental

 

 

 

 

Coloca no balde, 1 kg de soda cáustica e 2 l de água quente (adicionando lentamente).

 

Misturar com uma colher de pau até a soda cáustica se diluir totalmente. Não esquecer as recomendações já referidas.

 

Juntar 4 litros de óleo usado.

 

Continuar mexendo sempre com a colher de pau, durante cerca de 20 minutos.

 

Acrescentar 1 litro de álcool, óleo essencial (caso pretenda que o seu sabão fique perfumado) ou perfume.

 

Acrescentar se o desejares, elementos decorativos*  a gosto.

 

Misturar tudo até se obter uma pasta consistente.

 

Despejar esta mistura num caixote de madeira forrado com um pano limpo ou nas formas pretendidas.

 

Acomodar a pasta no caixote.

 

Deixe secar totalmente (pelo menos 24 horas)

 

Cortar os pedaços de sabão no tamanho desejado.

 

Embrulhe o sabão em papel-filme.

     

*Quando o produto utilizado para decorar o sabonete for muito leve e flutuar na forma (como folhas e pétalas secas), recorra à seguinte técnica de pré-colagem:

 

 Preparar a pasta sem ter adicionado os elementos decorativos mais leves.

Colocar a decoração na forma ou no caixote de madeira e despeje a pasta até metade da forma. As folhas flutuarão.

 Com a ajuda de um palito, colocar a decoração na posição desejada.

Esperar 1 minuto ou até que se forme uma película. Preencher, então, a forma com o resto da pasta e proceder como especificado nos procedimentos.

 

 

Recomendações

 

 

 

Não utilizes óleo de fritura de peixe ou frutos do mar.

Coa o óleo para separar as impurezas.

Mantém uma distância segura quando efectuares a mistura da água com a soda cáustica e utiliza protectores para olhos e máscara para nariz e boca, pois o vapor resultante dessa mistura é muito forte.

Deves recorrer à ajuda de um adulto responsável para a realização desta técnica.